Hur man gör natrium metall [HD Video Tutorial]

Första någon säkerhet: experimentet beskrivs använder frätande kemikalier och blandningar kan bränna utan närvaro av atmosfär. Det bör göras utomhus i bomullskläder som avfyrar skydd med kemikaliebeständiga handskar, och naturligtvis lab goggles. Vid brand, vänta på första reaktion att avta och sedan använda en klass D-brandsläckare - försök inte att släcka bränder med sand eller vatten.

Ett senare experiment till mig med produktionen av mycket reaktiva element natrium från natriumhydroxid och en annan mindre reaktiv metall, i detta fall magnesium. Reaktionen är följande:

2 Mg + 2NaOH = 2MgO + 2Na + H2

Magnesium (fint pulveriserad) antänder första bränning i luftens syre som finns i reaktionen fartyget. Denna första reaktion producerar tillräckligt med energi för att initiera den primära reaktionen. En Mg har tillräckligt önskan för syret i NaOH faktiskt slita det från gruppen hydroxid, frigöra vätgas och natrium. Reaktionen är våldsamt exoterm. Mer än tillräckligt energi frigörs för att antända den vätgas som bränner som reaktionen fortskrider. Natrium är producerad i ett flytande tillstånd på grund av temperaturen av reaktion, och en del av det förångas ger lågan en stark orange/gul färg.

För att hålla natrium från brinnande omedelbart efter uppvisande, placeras löst sittande lock över reaktion fartyget, så att den brinnande vätgasen att fly, men avskärma fartyget från atmosfären när de är färdiga. Locket är då inte bort förrän reaktionen kyler till luftens temperatur, vid vilken punkt mineralolja bör läggas till den resulterande slaggen att förhindra ytterligare oxidation av produkten.

Förmodligen detta experiment kunde vara stöpta med andra metaller agera vid gruppen hydroxid, såsom aluminium - faktiskt, jag har hört aluminium ger en bättre avkastning på grund av en lägre reaktionshastigheten och temperatur som förångas mycket av Na med Mg. Jag har inte ännu provat den. Det är också ganska troligt att denna process kunde frigöra de flesta om inte alla metaller från deras hydroxider eftersom reaktionen inte innebär den metall som finns i hydroxid, men gruppen hydroxid ensam. Därför bör alla hydroxider mottagliga för separation via magnesium och möjligen aluminium. Jag kommer att genomföra ytterligare experimenterande i varmare väder.