Separat väte och syre från vattnet genom elektrolys (1 / 7 steg)
Steg 1: Elektrolys av vatten - en förklaring
2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)
Som alla vet en vattenmolekyl bildas av två element: två positiva vätejoner och en negativt syre Jon. Vattenmolekylen är hålls samman av den elektromagnetiska attraktionen mellan dessa joner. När El introduceras till vattnet genom två elektroder, en (negativ) katod och en anod (positiv), dessa joner är attraherad av motsatt laddade elektroden. Därför positivt laddade vätejonerna kommer att samla på katoden och det negativt laddade syret kommer att samla på anoden.
När dessa joner kommer i kontakt med deras respektive elektroder de antingen vinner eller förlorar elektroner beroende på det Joniska kostnad. (I detta fall vätet får elektroner och syret förlorar dem) Genom att göra så dessa joner balansera sina avgifter, och blir verkliga, elektriskt balanserad, äkta atomer (eller när det gäller väte, en molekyl).
Anledningen till att detta system inte är mycket effektivt beror på några av den elektriska energin omvandlas till värme under processen. Det har förekommit rapporter om 50% - 70% effektivitet, men jag tvivlar på att det är möjligt i en hemmiljö. Anyway, nog med de tråkiga saker, kan gå göra några gas!