DIY väte generator (7 / 7 steg)
Steg 7: Pedagogiska del
Om du är intresserad av att bygga en hydrogen generator, men också i kemiska bakgrunden, Läs vänligen denna del av den instructable.
Elektrolys:
Elektrolys är en endoterma reaktionen. Detta innebär, reaktionen körs endast om du lägga energi till systemet. Detta uppnås med våra DC-strömförsörjning. Strömförsörjningen drar elektronerna av anoden och driver dem till katoden.
Elektronerna är från vattenmolekyler. Strömförsörjningen tvingar vattenmolekylerna (HHO) delas upp i en positivt laddad vätejon (H +) och en negativ laddad hydroxid ion (OH-).
Grund av elektromagnetiska krafter positiv laddad vätejonerna dras mot katoden och hydroxid jonerna dras mot anoden.
Som katoden erbjuder elektroner till vätejonerna, blivit vätejonerna vätgas (HH).
Eftersom anoden drar elektronerna, det tar elektronerna av hydroxid jonerna och hydroxid jonerna blir vätejoner som syrgas (OO). Vätejonerna resa till katoden efteråt.
Varför använder vi penna bly som anoden?:
Vi använder penna bly som anoder, eftersom metaller (förutom platina) oxideras på grund av elektrokemiska reaktioner i behållaren. Det innebär att om du använder en järn anod den skulle i princip rostar bort medan du producera vätgas. Samma sak händer när du använder koppar. Förkoppra förvandlas till kopparoxid. Detta saktar ner din vätgas produktion och ger vattnet en dålig färg.