Hur man gör en lätt CO2 pistol (3 / 6 steg)
Steg 3: Kemi och nyckeltal
Första, låt oss gå igenom vad som egentligen händer när bakpulver och vinäger kombineras; här är den kemiska reaktionen: CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + CO2 + H2O. Där anges att när natriumbikarbonat (bakpulver) reagerar med ättiksyra från vinäger, den producerar koldioxid, vatten och lite salt sura saker. Denna reaktion producerar så mycket CO2 att när det är begränsad till ett litet utrymme, det kommer att pressa sig själv. Detta är vad driver pistolen.
För att producera den mest effektiva reaktionen av bakpulver och ättika, behöver vi veta vilka nyckeltal att använda för att blanda dem ordentligt.
Här är länken jag fick min information från:
(FUNGERAR INTE)
Tyvärr, denna länk fick utgå. I grunden är sagt det att för varje halv kopp ättika, du behöver tre teskedar bakpulver. Beroende på storleken på din kammare, kan du dela upp eller multiplicera detta förhållande. Se också till att kontrollera halten ättiksyra i vinägern. Det kommer brukar säga det någonstans på behållaren. Den första länken är för vinäger med 5% ättiksyra, som är den genomsnittliga vinägern har. Om din vinäger har olika mycket, köpa ett annat märke. Om du inte verkligen vill köpa mer vinäger, kan du också prova att experimentera med vinäger måste du bestämma hur mycket bakpulver kommer att producera de flesta bubblorna i en viss mängd vinäger. Mer Ättiksyra vinäger har, mindre vinäger du behöver och vice versa.
När vi vet förhållandet måste vi använda, måste vi tillämpa detta förhållande till storleken på kammaren. En inte så matematiska sättet att göra detta är att först stänga bottenventilen och häll kvartalet koppar vatten ner i kammaren tills den är full. Spela in hur många kvartalet koppar tar det, och sedan hitta 50% för att beräkna hur mycket ättika som du behöver. Sedan, tillämpa mängden vinäger rätt förhållandet baserat på din vinäger ättiksyra koncentration. Använd bilden ovan som ett exempel för att beräkna hur mycket bakpulver och ättika du behöver för din kammare.