Stökiometri (2 / 8 steg)

Steg 2: Balansera kemiska ekvationer

Först kan ta en enkel och gemensamma reaktion. Förbränning. Definitionen av förbränning är ett bränsle vid förbränning med syre producerar endast H2O och CO2.
Här har vi förbränning reaktionen av socker (som händer i dina celler och driver din kropp).
C6H12Nolla6 + O2 -> H2O + CO2

För att balansera detta allt du behöver göra är att få samma antal atomer på båda sidor. Först bara plocka en molekyl (någon av dem fungerar men den största är oftast bäst) och tilldela det ett nummer (igen alla nummer fungerar men att hålla det enkelt använda en).

Hittills har vi:
C6H12Nolla6 + O2 -> H2O + CO2
(1)

Så på vänster sida har vi 6 kol atomer 12 väteatomer och en okänd mängd syreatomer.
För att balansera vi behöver samma nummer på varje sida. Eftersom vi vet vänster sidor antal kol och väte atomer vet vi antalet kanter. Vi måste balansera molekyler för att ha samma antal atomer.

6 H2O-eftersom vi har 12 väteatomer och varje molekyl har 2 atomer vi 6 vattenmolekyler.

6 CO2 - eftersom vi har 6 kolatomer och varje molekyl har en atom i det vi behöver 6
molekyler av CO2

Så nu ekvationen ser ut som och vi har nästan gjort:
C6H12Nolla6 + O2 -> H2O + CO2
(1) x (6) (6)

Nu när vi vet antalet molekyler till höger vet vi antalet syreatomer i ekvationen. Vi har sex H2O molekyler, varje med en syreatom, så vi har 6 syreatomer i dessa molekyler. Vi har också sex CO2-molekyler varje med två syreatomer i den, så vi har 12 syreatomer i dessa molekyler. Så har vi sammanlagt 18 syreatomer på vänster sida.

6 H2O = 6 syreatomer
6 CO2 = 12 syreatomer
6 + 12 = 18 atomer

Om vi vet hur många på höger sida vet vi numret på vänster sida. Eftersom vi har en molekyl av socker som behöver sex atomer syre; Vi subtrahera sex från 18.
18-6 = 12

Vi har en okänd mängd syremolekyler varje med 2 syreatomer varje och vi har 12 syreatomer kvar. För att avsluta bara klyftan antalet syreatomer kvar av numret måste du i varje molekyl.
12/2 = 6 syremolekyler

Det är är det sista numret som vi behöver och ekvationen balanserad
C6H12Nolla6 + O2 -> H2O + CO2
(1) (6) (6) (6)

Att en var verkligen lätt men ibland kommer du att få en ekvation som inte fungerar så bra. En av nummer brukar komma ibland ut som ett heltal och som bara fungerar inte, eftersom du inte kan ha hälften av en molekyl. Misströsta inte om all din hård arbete inte var förgäves bara flera av vad gör så många ett heltal

Exempel:
C3H7NO2 + O2 -> CO2 + H2O + NO2
(1)
3 kol, 7 väte, 1 kvävedioxid, x syre

C3H7NO2 + O2 -> CO2 + H2O + NO2
(1) x (3) (3.5) (1)
3 CO2 - 6 atomer 3.5 H2O - 3.5 syre syreatomer
6 + 3,5 = 9,5 syreatomer
9.5/2=4.75 syremolekyler

C3H7NO2 + O2 -> CO2 + H2O + NO2
(1) (4,75) (3) (3.5) (1)

Som ni inte ser alla nummer kom ut som heltal, men det kan lätt fixas genom multiplikation med minsta gemensamma multipel. I detta fall dess 4.
C3H7NO2 + O2 -> CO2 + H2O + NO2
(1) (4,75) (3) (3.5) (1) * 4
=
C3H7NO2 + O2 -> CO2 + H2O + NO2
(4) (19) (12) (14) (4)

Kom alltid ihåg att kontrollera ditt arbete. När du får detta dess till den faktiska stökiometri. Oh och en sista sak när du har balanserat ekvationen skriva det så här:
4 C3H7NO2 + 19 O2--> 12 CO2 + 14 H2O + 4 NO2