Stökiometri (4 / 8 steg)

Steg 4: Stökiometri av gaser

Stökiometri med gasar allt förblir densamma men ekvationen du använda för att hitta mullvadar. Det tar bara grundläggande kunskaper om gas lagar att veta varför det är. Gas ändrar volymen beroende på temperatur och tryck. Förhållandet mellan volym och temperatur är Charless lag som är vid konstant tryck en viss massa gas's volymen ökar som en faktor av dess temperatur. I princip som det blir varmare ökar dess volym. Ekvationen är V/T = k.
V-volym
T-temperatur
k - konstant
Karls lag måste göras i Kelvin eftersom det är en direkt variant.

Andra lagen är Boyles lag som visar förhållandet mellan tryck och volym. Lagen säger att ge massa gas's volym vid en konstant temperatur minskar trycket går. Ekvationen är PV = k
P-tryck
V-volym
k - konstant

Gay Lussac lagen säger förhållandet mellan tryck och temperatur. Igen måste det göras i Kelvin, eftersom det är en direkt variant. I enkla ord står det som trycket ökar så gör temperatur. ekvationen är P/T = k.
P-tryck
T-temperatur
k - konstant

Du kan kombinera alla tre av dessa lagar att få kombinera gaslagen. Dess ekvation är PV/T = k. Om du vill använda den här med stökiometri måste du kombinera den med en sista lag, som är Avogadros lag. Står det att vid konstant temperatur och tryck lika stora volymer av gas innehålla samma antal mol. Ekvationen är V/n = k
V-volym
n - mol
k - konstant

När alla fyra av dessa lagar kombineras tillsammans gör de ideala gaslagen. Ekvationen för att (detta är den viktiga delen eftersom vi kommer att använda det för stökiometri) är PV = nRT.
R är konstant. Ändringarna beroende på vilka enheter du mäta det i. Huvuddragen av enheterna är PV/nT. Jag kommer att använda enheter kPa * L/n * K.
kPa-kilos Pascal
L-liter
n - mol
K - Kelvin

N * K del aldrig kommer att förändras eftersom temperaturen skall mätas i Kelvin och det finns inga andra enheter för mullvadar. Den konstant som jag använder är 8.314 L * kPa/n * K. För att göra det lättare att lösa stökiometri ordna problem ekvationen
så det ser ut denna PV / 8.314 * K.

Nu på den faktiskt stökiometri. Ingenting är verkligen annorlunda bara en annan ekvation.
Här är ett exempel med reaktionen mellan syre och järn som producerar ferric oxide.

Du har 5 L. av syre i ett laboratorium som är 300 Kelvin och 22kPa. Hur många gram stryka(III) oxid kan du producera.

3 O2 + 4 Fe -> 2 Fe2O3
l 4,64 g
22 * 5 / 8.314 * 300 = l
.044. 029 * 160
l l
.044---(0.044/3)2=.029---.029
4,64 g ferric oxiden kan produceras

Se exakt samma sak bara med PV/RT.

Observera att detta kommer att fungera för alla gaser, men om gasen är nära är kondens det inte fungerar för den.