Stökiometri (5 / 8 steg)

Steg 5: Stökiometri av lösningar

Stökiometri med lösningar är samma som tidigare bara med en annan ekvation för mullvadar (börjar se ett mönster här?). När du gör gör stökiometri med lösningar som du behöver veta koncentrationen av reaktanterna i din lösningsmedel. Specifikt måste du veta mol per enhet av lösningsmedel. Det finns många olika sätt att göra detta, men jag kommer att använda molariteten. Molariteten är helt enkelt mol per liter.

För att hitta molarity av en lösning använder vi n/L = M (M står för molariteten). För att använda det för stökiometri ordna det så det ser ut M * L = n.

Jag ska beskriva hur man gör en 50mL. .75 molariteten lösning av NaCl i vatten. Första start genom att göra matten.
. 75*.05 =.0375 födelsemärken
Så behöver jag.0375 mol salt. Gör matten att hitta vad det är i gram.
. 0375 * 28 = 1,05 g salt
Nästa är att göra den faktiska lösningen. Börjar med att fylla en graderad cylinder med omkring 40mL vatten. Nu tillsätt saltet och låt det lös upp. Slutligen tillsätt vatten till 50mL.

Alltid när du gör en lösning med molariteten använda mindre lösningsmedel då vad du vill den slutliga lösningen vara lös solute och sedan lägga till lösningsmedlet till det slutliga beloppet. Detta beror på att solute tar plats för; Om du lägger till solute uppmätta mängden lösningsmedel det skulle komma ut som tar upp mer volym då du vill och du kommer att ha fel molariteten.

Med hjälp av lösningar är bra för kemiska reaktioner, eftersom det påskyndar dem. Detta beror på att lösningsmedlet bryter isär Joniska obligationer av reaktanterna. Förutom som är också låter fler atomer komma tillräckligt nära för att reagera. Sedan lösningsmedel bryter isär skrev de joniska föreningar den kemiska likställanden måste vara olika att återspegla detta.

Exempel:
AgNO3 + NaCl -> NaNO3 + AgCl

När löst i lösningsmedel skulle det se ut så här:
AG⁺(aq) + NO3^- (aq) + Na⁺ (aq) + Cl^-(aq)--> AgCl (s) +₃^- (aq) + Na⁺ (aq)

Eftersom nr₃^- +⁺ Na inte deltar i reaktionen kan de tas bort. Ekvationen skulle se ut så här.
AG⁺(aq) + Cl^-(aq)--> AgCl(s)

Bokstäverna inom parentes företräda staten ämnet är i
(s) - fast
l - flytande
g-gas
(aq) - vattenlösning eller i lösning

Här är ett exempel på lösning stökiometri med reaktionen ovan.

Du har 4L av 10 molariteten lösning av AgNO3. Hur många gram AgCl kan produceras.

AgNO3 + NaCl -> NaNO3 + AgCl
10mole/L 5720g.
l l
10 * 4 = 40 40 * 143
l l
40---(40/1) 1---40

5720 gram skulle produceras.

Du kanske har märkt jag inte använder den joniska ekvation som jag visade ovan. Det beror på att det inte behöver användas, men det bör vara. Jag inte eftersom jag trodde att detta mer tydligt visat stökiometri. Och jag är lat.