C4 Sprida: CC med en smäll! (2 / 5 steg)
Steg 2: kemi!
För den som är intresserad är här vad kommer kemiskt (för de mindre intresserad, hoppa till "Kemi bitars slutar här" nedan):
KEMI BIT BÖRJAR HÄR
Kalciumkarbonat kombinerar med askorbinsyra i stökiometriska förhållandet 1:2. Här är formeln:
CaCO3 (kalciumkarbonat) + 2 C6H8O6 (askorbinsyra) == > C12H14CaO12 (kalcium askorbat) + CO2 (koldioxid) + H2O (vatten!)
Detta innebär att för varje molekyl som kalciumkarbonat, behöver du två askorbinsyra molekyler. Askorbinsyra är också den tyngre av de två, vilket innebär att du behöver en hel del mer (viktprocent) det än kalciumkarbonat om du vill att denna reaktion att gå vidare effektivt.
Molmassa CaCO3 är ungefär 100 g/mol, medan Molmassa askorbinsyra är 176 g/mol, men vi behöver dubbelt så mycket (se ekvation ovan), eller 352.24 g ascrorbic syra per 100 g CaCO3. Detta innebär att, av vikt, vi kommer att använda 28% så mycket kalciumkarbonat som askorbinsyra.
KEMI-BITARS SLUTAR HÄR
Att helt enkelt matte börjar vi med 10 gram askorbinsyra och 2,8 gram CaCO3. Du kan antingen väga detta på en skala eller approximera dessa belopp med din mäta skedar.
5 gram av ascorbaten syra bör vara ungefär en tesked, så Använd två teskedar för receptet.
2,5 gram CaCO3 (äggskal) är ungefär en halv tesked. Lägg till lite mer (kanske använda en avrundad tesked i stället en nivå tesked) att det närmar sig det 2,8 grammen.
Om du har jury-rigged en balans skala, en USA nickel väger 5 gram och ett USA öre väger 2,5 gram; Därför lägger du två nickels vikt askorbinsyra och en penny + 3 gram CaCO3. Jag vill bara tillägga lite mer för att approximera de extra 3 gram. Vi kommer att filtrering detta senare, och eventuella överskott, oreagerad CaCO3 kvar i filtret.